ترموشیمی (گرماشیمی): علمی است که به بررسی و مطالعه کمی و کیفی انرژی گرمایی مبادله شده در واکنش ها، تغییرات آن و تاثیری که بر حالت ماده دارد، می پردازد.
ظرفیت گرمایی: مقدار گرمای مورد نیاز برای افزایش دمای جسم به اندازه یک درجه سلسیوس است.
ظرفیت گرمایی ویژه: مقدار گرمایی است که برای افزایش دمای یک گرم از جسم به اندازه یک درجه سلسیوس لازم است.
مقدار گرمای مبادله ظرفیت گرمایی
______________ = ___________ = ظرفیت گرمایی ویژه
تغییر دما × جرم جرم جسم
q
(C= ـــــــــــــ ,j.g-1º.C-1)
m.rT
ترمودینامیک: علمی که به مطالعه راه های مختلف انتقال انرژی و تبدیل شکل های مختلف آن به هم می پردازد.
سامانه (سیستم): بخشی از جهان که برای مطالعه انتخاب می شود.
محیط: به فضا و چیزهای اطراف سامانه انتخاب شده محیط می گویند.
سامانه باز: سامانه ای که هم انرژی و هم ماده را با محیط اطراف مبادله می کند.
سامانه بسته: سامانه ای که با محیط انرژی مبادله می کند نه ماده، سامانه بسته است.
سامانه منزوی( ایزوله): سامانه ای که نه ماده نه انرژی بامحیط مبادله می کند.
خواص ترمودینامیکی: خواصی که برای توصیف سامانه، اندازه گیری و بیان می شوند.
خواص مقداری: خواصی از سامانه که به مقدار ماده بستگی دارد مثل جرم، گرما، حجم و...
خواص شدتی: خواصی از سامانه که به مقدار ماده بستگی ندارد مثل چگالی ، ظرفیت گرمایی ویژه و...
انرژی درونی: مجموع انرژی جنبشی و پتانسیل که در کل ذرات یک سامانه وجود دارد.
خواص تابع حالت: خواصی از سامانه که فقط به حالت آغازی و پایانی سیستم بستگی دارد و به مسیر انجام فرآیند بستگی ندارد واز هر مسیری که فرآیند انجام شود مقدار آن ها تغییری نمی کند: انرژی درونی (E) آنتالپی (H) ظرفیت گرمایی (C) آنتروپی (S) ، انرژی آزاد گیبس (G)، فشار (P) ، دما (T) و حجم (V) تابع حالت هستند.
خواص تابع مسیر: خواصی از سامانه که مقدار آن به مسیر انجام فرآیند بستگی دارد و درمسیرهای مختلف انجام فرآیند متفاوت است: گرمای واکنش (q) وکار (W) تابع مسیر هستند.
گرمای واکنش (آنتالپی واکنش): گرمای مبادله شده در طی واکنش که در فشار ثابت (qp) اندازه گیری می شود. آن را با H∆ نشان می دهند.
حالت استاندارد ترمودینامیکی: شرایط ویژه ای که برای اندازه گیری گرمای همه واکنش ها در شرایط یکسان تعریف می شود و شامل پایدارترین شکل ماده خالص در فشار یک اتمسفر و دمایی مشخص است.
آنتالپی استاندارد (Ho∆ ): گرمای واکنش که در شرایط استاندارد ترمودینامیکی اندازه گیری می شود.
آنتالپی استاندارد تشکیل (تشکیلHo∆): آنتالپی واکنش تشکیل یک مول ماده مرکب از عناصر اولیه سازنده خود که همگی در حالت استاندارد خود قرار داشته باشند را آنتالپی استاندارد تشکیل می گویند.
آنتالپی سوختن (سوختنHo∆): آنتالپی واکنش سوختن یک مول ماده که در حالت استاندارد خود قرار دارد، در مقدار کافی اکسیژن راآنتالپی استاندارد سوختن می گویند.
آنتالپی استاندارد تبخیر (تبخیرHo∆ ): به آنتالپی واکنش تبخیر یک مول از ماده در دمای جوش خود آنتالپی استاندارد تبخیر می گویند.
آنتالپی استاندارد ذوب (ذوبHo∆ ): به آنتالپی واکنش ذوب شدن یک مول از ماده ای جامددر دمای ذوب خود آنتالپی استاندارد ذوب می گویند.
آنالپی استاندارد تصعید (تصعیدHo∆ ): به آنتالپی واکنش تصعید یک مول از ماده آنتالپی استاندارد تصعید می گویند.
متوسط آنتالپی پیوند: متوسط آنتالپی واکنش تفکیک یک مول از یک پیوند خاص را می گویند.
گاز آب: با عبور دادن بخار آب از روی زغال چوب در دمایC 100 مخلوطی از دو گاز H2 و CO به دست می آید که به آن گاز آب می گویند.
آنتروپی (S): کمیتی ترمودینامیکی است که بیان کننده میزان بی نظمی یک سامانه است.
انرژی آزاد گیبس (G): مقدار انرژی در دسترس برای انجام یک فرآیند را می گویند.
با توجه به علامت مقدار تغییر آن (G∆) می توان پیش بینی کرد که یک تغییر خودبخودی انجام می شود یا خیر.
برچسبها: